dãy hoạt dộng hóa học của phi kim

Phi kim là những nhân tố ở phía phía bên phải bảng tuần trả chất hóa học, thông thường tồn bên trên ở dạng phân tử. Vậy dãy hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của phi kim đi ra sao? Top10vietnam.net chào chúng ta phát âm nội dung bài viết sau nhé.

Bạn đang xem: dãy hoạt dộng hóa học của phi kim

Phi kim là gì?

Phi kim là những nhân tố ở phía phía bên phải bảng tuần trả chất hóa học, thông thường tồn bên trên ở dạng phân tử. Chúng là những nhân tố chất hóa học dễ dàng nhận electron, nước ngoài kể từ hidro. Đa số những phi kim đều ko dẫn năng lượng điện, một vài nhân tố sở hữu sự thay đổi tính (ví dụ như cacbon)

Phi kim bao hàm những khí khan hiếm (He, Ne, Ar…), halogen (F, Cl, Br), một vài á kim (Si, B và những phi kim sót lại (C, N, O, Phường, S, Se).

Phân loại những nhân tố phi kim

Phi kim bao gồm sở hữu những loại sau:

• Khí hiếm: Heli, Neon, Argon, Krypton,Xenon, Radon, Oganesson
• Halogen: Flo, Clo, Brom, Iot, Astatin
• Á kim: boron (B), silicon (Si), germanium (Ge), arsenic (As), antimony (Sb), tellurium (Te) và polonium (Po)
• Các phi kim còn lại: ôxy, sulfur, selen, nitơ, phốtpho, cacbon, hiđrô

Phi kim sở hữu những đặc điểm vật lí nào?

Tính hóa học vật lý

• Trạng thái: Các nhân tố phi kim thông thường tồn bên trên ở 3 tình trạng không giống nhau bao gồm thể rắn (lưu huỳnh, cacbon, photpho…), thể lỏng (brom) và thể khí (hidro, oxy, clo…)
• Độ dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt: Đa số những nhân tố phi kim ko dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt độ kém cỏi.
• Nhiệt nhiệt độ chảy: Phần rộng lớn những nhân tố phi kim sở hữu nhiệt độ nhiệt độ chảy thấp như photpho (44,2^oC), sulfur (115,2^oC), brom (-7,2^oC)…

Tính hóa học hóa học

1. Tác dụng với kim loại

a) Nhiều phi kim tác dụng với sắt kẽm kim loại tạo nên trở thành muối:

 Phi kim + Kim loại → Muối

 Ví dụ:  Fe + S → FeS

b) Oxi thuộc tính với kim loại tạo thành oxit:

  Oxi + Kim loại → Oxit

 Ví dụ: 2Cu + O₂ → 2CuO

2. Tác dụng với hyđro

a) Oxi tác dụng khí hyđro tạo thành hơi nước

 Oxi + H₂ → H₂O

b) Clo tác dụng khí hyđro tạo nên thanh khí hiđro clorua

Ví dụ:  H2 + Br₂ → 2HBr

Nhiều phi kim không giống (C, S, Br₂,…) phản xạ với khí hyđro tạo nên trở thành hợp ý hóa học khí.

3. Tác dụng với oxi

Nhiều phi kim thuộc tính với khí oxi tạo nên trở thành oxit axit

 Ví dụ:  4P + 5O₂ → 2P₂O₅

4. Dãy hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của phi kim

Mức chừng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học mạnh hoặc yếu hèn của phi kim thông thường được xét địa thế căn cứ nhập tài năng và cường độ phản xạ của phi kim bại liệt với sắt kẽm kim loại và hiđro.

• F, Cl, O là những phi kim mạnh.
• S, Phường, C, Si là những phi kim yếu hèn.

Để tổng quát tháo lại đặc điểm chất hóa học của phi kim, tất cả chúng ta sở hữu sơ vật sau:

Bài tập

• Bài tập luyện 6 trang 76 sgk hóa 9: Nung láo hợp ý bao gồm 5,6g Fe và 1,6g sulfur nhập môi trường thiên nhiên không tồn tại không gian chiếm được láo hợp ý hóa học rắn A. Cho hỗn hợp HCl 1M phản xạ vừa vặn đầy đủ với A chiếm được láo hợp ý khí B.

a) Hãy ghi chép những phương trình chất hóa học.

b) Tính thể tích hỗn hợp HCl 1M đang được nhập cuộc phản xạ.

Lời giải bài xích tập luyện 6 trang 76 sgk hóa 9:

– Theo bài xích đi ra tao có: nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol); nS = 1,6/32 = 0,05 (mol);

a) Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

– Theo PTPƯ: nFe pư = nS = 0,05 mol ⇒ nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05mol

nFeS = nS = 0,05 mol

– Nên láo hợp ý hóa học rắn A sở hữu Fe dư và FeS

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)

b) Dựa nhập phương trình phản xạ (2) và (3), tao có:

⇒ nHCl = 2.nFe + 2.nFeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol

⇒ VHCl = n/CM = 0,2/1 = 0,2 lít.

• Bài 10 trang 81 sgk hóa 9: Tính thể tích hỗn hợp NaOH 1M nhằm thuộc tính trọn vẹn với cùng 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng chừng mol của những hóa học sau phản xạ là bao nhiêu? Giả thiết thể tích hỗn hợp thay cho thay đổi ko đáng chú ý.

* Lời giải bài 10 trang 81 sgk hóa 9:

Xem thêm: huyền thoại hải tặc code mới nhất

Theo bài xích đi ra, tao có: nCl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol.

Phương trình phản ứng:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Theo PTPƯ: nNaOH = 2.nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

 VNaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 lít

 nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol.

 CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,05 / 0,1 = 0,5 M.

• Bài 11 trang 81 sgk hóa 9: Cho 10,8g sắt kẽm kim loại M sở hữu hóa trị III thuộc tính với clo dư thì chiếm được 53,4g muối bột. Hãy xác lập sắt kẽm kim loại M đang được sử dụng.

* Lời giải bài xích 11 trang 81 sgk hóa 9:

Gọi M là lượng mol của sắt kẽm kim loại (do sắt kẽm kim loại hóa trị III nên những khi phản xạ với Clo thì tạo nên trở thành muối bột MCl3), tao sở hữu PTPƯ sau:

2M + 3Cl2 → 2MCl3

Theo PTPƯ: nM = nMCl3 ⇒ 10,8/M = 53,4/(M + 35,5.3)

⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)

• Bài 5 Trang 76, SGK Hóa 9: Cho sơ vật màn trình diễn quy đổi phi kim oxit axit oxit axit axit muối bột sunfat tan muối bột sunfat ko tan.

1. Tìm công thức những hóa học tương thích để thay thế mang lại thương hiệu hóa học nhập sơ vật.
2.  Viết những phương trình chất hóa học màn trình diễn đem hóa bên trên.

Hướng dẫn:

1. Chất tương thích là S, tao sở hữu sơ vật sau:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

2. Phương trình phản ứng:

S + O₂ → SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• Bài tập luyện 5 trang 87 sgk hóa 9: Hãy xác lập bộ phận Phần Trăm về thể tích của từng khí nhập láo hợp ý CO và CO2, biết những số liệu thực nghiệm sau:

– Dẫn 16 lít láo hợp ý CO và CO2 qua nước vôi nhập dư chiếm được khí A.

– Để nhóm cháy A cần thiết 2 lít khí oxi. Các thể tích khí đo được ở nằm trong ĐK nhiệt độ chừng và áp suất.

* Lời giải bài xích tập luyện 5 trang 87 sgk hóa 9:

– Dẫn láo hợp ý khí CO và CO2 qua nước vôi nhập dư chiếm được khí A là khí CO, nhập nằm trong ĐK về nhiệt độ chừng, áp suất thì tỉ lệ thành phần thể tích cũng vày tỉ lệ thành phần về số mol.

– Phương trình phản xạ nhóm cháy khí A:

2CO + O2 → 2CO2.

– Từ PTPƯ tao có: nCO = 2.nO2

⇒ VCO = 2.VO2 = 2.2 = 4 (l). (tỉ lệ mol cũng đó là tỉ lệ thành phần thể tích)

– Từ phương trình bên trên tao nhận thấy: VCO = 4 (l).

⇒ Vậy VCO2 = 16 – 4 = 12 (l).

⇒ % VCO2 = (12/16).100% = 75%;

⇒ %VCO = 100% – 75% = 25%.

Vậy là Top10vietnam.net đã nằm trong chúng ta dò xét hiểu kết thúc về dãy hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của phi kim, mong muốn những kỹ năng và kiến thức này mang lại lợi ích được các bạn trong các công việc học tập. Chúc chúng ta học hành chất lượng.

Xem thêm: tìm điện thoại samsung bị mất bằng gmail