Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe H2SO4 đặc nóng

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn chỉ dẫn chúng ta ghi chép và cân đối đúng mực phản xạ Fe H2SO4 đặc, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay xuyên thấu nhập quy trình học tập Hóa học tập. Mời chúng ta nằm trong theo dõi dõi nội dung bài viết tiếp sau đây nhé.

1. Phương trình phản xạ Fe ứng dụng H₂SO₄ đặc nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân vày phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng vày electron)

Fe⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Fe₂⁺²(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁰ → Fe⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ Fe ứng dụng với H₂SO₄đặc nóng

Nhiệt độ

4. Cách tổ chức phản xạ Fe ứng dụng với H₂SO₄đặc nóng

Cho Fe (sắt) ứng dụng với axit sunfuric H₂SO₄

5. Hiện tượng Hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần nhập hỗn hợp và sinh đi ra khí mùi hương hắc Lưu huỳnh đioxit (SO₂).

6. Tính hóa chất của Fe.

6.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe phản xạ được với khá nhiều phi kim.

6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không ứng dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Những đánh giá sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của ngày tiết, canh ty vận gửi oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền lâu Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động nhập H₂SO_{4 đặc nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng với nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong đương nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong số quặng sắt

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺.

Số đánh giá đích là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của ngày tiết, canh ty vận gửi oxi cho tới những tế bào => đúng

(2) sai, Fe²⁺ nhập bầu không khí dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe³⁺

(3) Fe bị thụ động nhập H2SO4 đặc nguội => đúng

(4) đích, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng với nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong đương nhiên Fe tồn bên trên ở dạng thích hợp hóa học, trong số quặng Fe => đúng

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe3+. => đích, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy với 5 tuyên bố đúng

Câu 2. Cho những phản xạ gửi hóa sau:

NaOH + hỗn hợp X → Fe(OH)₂;

Fe(OH)₂+ hỗn hợp Y → Fe₂(SO₄)₃;

Fe₂(SO₄)₃ + hỗn hợp Z → BaSO₄.

Các hỗn hợp X, Y, Z theo thứ tự là

A. FeCl₃, H₂SO₄ đặc giá buốt, Ba(NO₃)₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄ đặc giá buốt, BaCl₂.

C. FeCl₂, H₂SO₄ đặc giá buốt, BaCl_2.

D. FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ xảy ra

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 6H₂O

dd Y

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

dd Z

Câu 3. Cho 5,6 gam Fe tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc giá buốt, sau phản xạ chiếm được V lít SO₂ (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp án

Đáp án B

n_Fe= 5,6/56=0,1 mol

Quá trình nhường nhịn e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình nhận e

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴

0,3 0,15

=> V_SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành thích hợp hóa học Fe (II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. Fe + Cl₂ → FeCl₃

B. Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag

D: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5. Dãy những hóa học và hỗn hợp nào là tại đây Khi lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ _{đặc, nóng}, H₂SO₄ _{đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO₃ _nóng, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột diêm sinh, H₂SO₄ _{đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ _loãng

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

B. Fe thụ động H₂SO₄ đặc, nguội

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Fe + S → FeS

Câu 6. Cho những phản xạ sau:

1) hỗn hợp FeCl₂ + hỗn hợp AgNO₃

2) hỗn hợp FeSO₄ dư + Zn

3) hỗn hợp FeSO₄ + hỗn hợp KMnO₄+ H₂SO₄

4) hỗn hợp FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản xạ tuy nhiên ion Fe²⁺ bị lão hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Ion Fe²⁺ bị lão hóa tạo nên trở thành Fe³⁺ => với những phản xạ (1), (3), (4)

Phương trình phản xạ hóa học

1) FeCl₂ + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2AgCl + Ag

2) FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄ => Ion Fe²⁺ bị khử tạo nên trở thành Fe⁰

3) 10FeSO₄ + 2KMnO4 + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

4) 6FeSO₄ + 3Cl₂→ 2Fe₂(SO₄)₃+ 2FeCl₃

Câu 7. Để trộn loãng hỗn hợp H₂SO₄đặc nhập chống thử nghiệm, người tớ tổ chức Theo phong cách nào là bên dưới đây?

A. Cho kể từ từ nước nhập axit và khuấy đều

B. Cho kể từ từ axit nhập nước và khuấy đều

C. Cho thời gian nhanh nước nhập axit và khuấy đều

D. Cho thời gian nhanh axit nhập nước và khuấy đều

Xem đáp án

Đáp án B

H₂SO₄ tan vô hạn nội địa và lan thật nhiều nhiệt độ. Nếu tớ sập nước nhập axit, nước sôi đột ngột và kéo theo dõi những giọt axit phun đi ra xung xung quanh khiến cho nguy khốn thẳng cho tới người triển khai thực hiện thử nghiệm.

Vì vậy ham muốn trộn loãng axit H₂SO₄ đặc, người tớ nên sập kể từ từ axit nhập nước và khuấy nhẹ nhõm vày đũa thủy tinh anh tuy nhiên ko được sản xuất ngược lại.

Câu 8. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O_3, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ theo thứ tự phản xạ với HNO₃ đặc, giá buốt. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

phản ứng lão hóa khử xẩy ra Khi Fe nhập thích hợp hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

=> những hóa học thỏa mãn nhu cầu là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O ,

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O,

FeSO₄ + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3FeCO₃+ 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3CO₂ + NO + 5H₂O

Câu 9. Cho 11,36 gam hồn thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản xạ không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), thu được một,344 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc) và hỗn hợp X. Dung dịch X rất có thể hoà tan tối nhiều 12,88 gam Fe. Số mol HNO₃ với nhập hỗn hợp lúc đầu là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp án

Đáp án C

Coi như láo lếu thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bao gồm với x mol Fe và nó mol O

Theo đề bài xích tớ có: 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta với n_NO= 0,06 mol

Qúa trình mang lại electron:

Fe → Fe³⁺+ 3e

x x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2e→ O^-2

y 2y mol

N⁺⁵+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo lăm le luật bảo toàn electron thì: n_{e mang lại}= n_{e nhận} nên 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) và (2) tớ với x= 0,16 và y= 0,15

Bảo toàn nhân tố Fe với n_Fe(NO3)3 = n_Fe= x= 0,16 mol

n_{Fehình trở thành}= 0,23 mol

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

x 4x x

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,23-x x+ 0,16

=> x= 0,1 → n_HNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 10. Để bảo vệ hỗn hợp FeSO₄ nhập chống thử nghiệm, người tớ cần thiết thêm thắt vào trong bình hóa học nào là bên dưới đây

A. Một đinh Fe sạch sẽ.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một thừng Cu sạch sẽ.

D. Dung dịch H₂SO_{4 đặc}.

Xem đáp án

Đáp án A

Người tớ người sử dụng đinh Fe sạch sẽ nhằm Fe khử muối bột sắt(III) trở thành muối bột Fe (II):

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Xem thêm: gấp hình trái tim

Câu 11. Dung dịch X bao gồm FeCl₂ và FeCl₃ được chia thành nhì phần vày nhau:

Phần 1: Tác dụng với hỗn hợp NaOH dư ở ngoài bầu không khí chiếm được 0,5 mol Fe(OH)₃.

Phần 2: Tác dụng với hỗn hợp AgNO₃ thu được một,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol của FeCl₂ và FeCl₃ là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol FeCl₂ và số mol FeCl₃ trong những phần theo thứ tự là a và b mol

Phần 1: hướng dẫn toàn Fe có

n_Fe(OH)3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: hướng dẫn toàn Clo có

n_AgCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 và b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Câu 12. Cho m gam Mg nhập hỗn hợp chứa chấp 0,18 mol FeCl₃. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 6,72 gam hóa học rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Nếu Mg dư hoặc vừa phải đủ:

m_{chất rắn} = m_Fe + m_{Mg (dư)} ≥ n_Fe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thua thiệt được 6,72 gam hóa học rắn nên Mg phản xạ không còn → n_Fe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe³⁺ (0,18 mol) → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg (0,12) + Fe²⁺ → Mg²⁺ (0,12 mol) + Fe

→ n_Mg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → m_Mg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 13. Nung giá buốt 29 gam oxit Fe với khí CO dư, sau phản xạ, lượng hóa học rắn sót lại là 21 gam. Công thức oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol CO nhập cuộc phản xạ là a → số mol CO₂ tạo nên trở thành là a mol

Vì lượng CO dư → hóa học rắn chỉ chứa chấp Fe → n_Fe = 0,375 mol.

Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂

Bảo toàn lượng → m_oxit + m_CO = m_Fe + m_CO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → n_O = 0,5 mol

→ n_Fe : n_O = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit Fe là Fe₃O₄.

Câu 14. Cho 5,4 gam láo lếu thích hợp 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn ứng dụng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối bột chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án D

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xay ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl= 0,09 (mol)

Theo lăm le luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp} + m axit = m muối bột + m hidro

=> m muối bột = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 15. Hòa tan trọn vẹn 5 gam láo lếu thích hợp Mg và Fe nhập hỗn hợp HCl 4M chiếm được 2,8 lít H₂ (đktc) và hỗn hợp Z. Để kết tủa trọn vẹn những ion nhập D cần thiết 150 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đang được người sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng lăm le luật bảo toàn nhân tố Natri

n_NaCl = _nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn nhân tố Clo

=> n_HCl = n_NaCl = 0,3 (mol)

V_HCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít

Câu 16. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tớ được láo lếu thích hợp bao gồm nhì khí NO₂ và NO với V_X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối so với O₂ vày 1,3125. Thành phần Phần Trăm theo dõi thể tích của NO, NO₂ và lượng m của Fe đang được người sử dụng là

A. 25% và 75%; 1,12 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 35% và 65%; 5,6 gam.

D. 45% và 55%; 1,12 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x, nó theo thứ tự là số mol của NO₂, NO.

n_{Hỗn thích hợp khí} = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + nó = 0,2 (1)

Khối lượng mol khoảng của láo lếu thích hợp khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> Khối lượng của láo lếu thích hợp khí bên trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; nó = 0,05

=> %NO₂ = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron tớ có:

3.n_Fe= 1.n_NO2 + 3.n_NO

=> 3. n_Fe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> n_Fe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m_Fe= 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 17. Đốt giá buốt một không nhiều bột Fe vào phía trong bình đựng O₂ tiếp sau đó mang lại thành phầm chiếm được nhập hỗn hợp HCl dư chiếm được hỗn hợp X. Dung dịch X có:

A. FeCl₂ , HCl dư

B. FeCl₃, HCl dư

C. FeCl₂ , FeCl₃, và HCl dư

D. FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án C

Đốt Fe nhập oxi: Fe + O₂ → Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, Fe dư (hỗn thích hợp X)

Hỗn thích hợp X + HCl dư FeCl₂, FeCl₃ và HCl dư

Câu 18. Cho 17,4 gam láo lếu thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄phản ứng không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thu được một,12 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai ở đktc) và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X sau phản xạ được m gam muối bột khan. Giá trị m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Qui thay đổi 17,4 gam láo lếu thích hợp bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là láo lếu thích hợp của x mol Fe và nó mol O.

Ta có: m_{hỗn thích hợp}= 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3n_Fe = 2n_O+ 3n_NO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; nó = 0,3 mol

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = x = 0,225 mol,

=>m_Fe(NO3)3= 0,225.242 = 54,45 gam

Câu 19. Khi hoà tan và một lượng sắt kẽm kim loại M nhập hỗn hợp HNO₃ loãng và nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng thì chiếm được khí NO và H₂ rất có thể tích đều nhau (đo ở nằm trong điều kiện). sành rằng muối bột nitrat chiếm được với lượng vày 159,21% lượng muối bột sunfat. Vậy M là sắt kẽm kim loại nào là sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ tổng quát

M + 2nHNO₃ → M(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O

a → a → na

2M + xH₂SO₄ → M₂(SO₄)x + xH₂

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo ở nằm trong ĐK nên tỉ lệ thành phần thể tích vày tỉ lệ thành phần số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn với n = và R = 56 (Fe).

Câu trăng tròn. Nhận xét nào là tại đây ko đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất nhập toàn bộ những kim loại

B. Nhôm và Crom đều phản xạ với HCl theo dõi nằm trong tỉ lệ thành phần số mol.

C. Vật dụng thực hiện vày nhôm và crom đều bền nhập bầu không khí và nước vì như thế với màng oxit bảo đảm.

D. Sắt và crom đều bị thụ động hóa vày HNO₃ đặc, nguội.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ hóa học

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Câu 21. Để phân biệt 3 lọ rơi rụng nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ tớ dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Để phân biệt 3 lọ rơi rụng nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ tớ người sử dụng hỗn hợp KOH vì như thế tạo nên những kết tủa được màu sắc không giống nhau:

dung dịch CuCl₂tạo kết tủa xanh: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓xanh + 2NaCl

dung dịch FeCl₃ tạo nên kết tủa đỏ loét nâu: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓đỏ nâu + 3NaCl

dung dịch MgCl₂ tạo nên kết tủa trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3NaCl

Câu 22. Khi mang lại hỗn hợp NaOH phản xạ với hỗn hợp FeCl₂ hiện tượng lạ gì xảy ra:

A. Xuất hiện nay gray clolor đỏ

B. Xuất hiện nay white color xanh

C. Xuất hiện nay gray clolor đỏ loét rồi gửi thanh lịch white color xanh

D. Xuất hiện nay white color xanh xao rồi gửi thanh lịch gray clolor đỏ

Xem đáp án

Đáp án D

Ban đầu tạo nên Fe(OH)₂ với white color xanh:

Phương trình phản xạ xảy ra

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

Sau bại liệt Fe(OH)₂ bị O₂ (trong hỗn hợp và ko khí) lão hóa trở thành Fe(OH)₃ được màu sắc nâu đỏ:

Fe(OH)₂+ 1/4O2 + 1/2H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng lạ là tạo nên kết tủa white xanh xao, tiếp sau đó gửi nâu đỏ loét.

Câu 23. Nội dung đánh giá nào là tại đây ko đúng

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập hỗn hợp HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc

nguội
C. Kim loại kiềm được pha chế vày cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp muối bột halogenua của nó

D. Lưu huỳnh là hóa học với tính lão hóa yếu hèn, Hg rất có thể ứng dụng diêm sinh ngay lập tức ở nhiệt độ phỏng thông thường. Với những sắt kẽm kim loại không giống cần phải có xúc tác hoặc nhiệt độ phỏng.

Xem đáp án

Đáp án C

C sai: Các sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ được pha chế vày cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy muối bột halogen.

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom => đúng

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập hỗn hợp HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc

nguội => đúng

.............................

Ngoài đi ra những bạn cũng có thể tìm hiểu thêm một vài tư liệu sau:

------------------------------

VnDoc đang được gửi cho tới chúng ta Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn. Nội dung tư liệu thể hiện với mong ước canh ty chúng ta biết phương pháp ghi chép và cân đối phương trình phản xạ Khi mang lại Fe ứng dụng H₂SO₄ đặc giá buốt. Hi vọng qua chuyện nội dung bài viết này độc giả nhận thêm tư liệu hữu dụng nhé. Mời độc giả nằm trong tìm hiểu thêm thêm thắt mục Trắc nghiệm Hóa học tập 11, Phương trình phản xạ Hóa học tập...

>> Phương trình phản xạ liên quan:

Xem thêm: tìm hình ảnh bằng google