Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Fe2O3 HNO3

Fe₂O₃+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O được VnDoc biên soạn là phương trình phản xạ hóa thân ái Fe (III) oxit với axit nitric. Tại phương trình phản xạ này Fe₂O₃ thuộc tính với HNO₃ loãng chỉ dẫn đến muối bột Fe (III) và nước.

Bạn đang xem: fe2o3 + hno3 đặc nóng

>> Mời chúng ta tham lam kham khảo tăng phản xạ về Fe2O3:

Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O
Fe₃O₄ + CO → FeO + CO₂
Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H2O
Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
Fe₂O₃ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂O
Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O
Fe₃O₄ + CO → FeO + CO₂
Fe₃O₄ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản xạ Fe₂O₃ thuộc tính HNO₃ loãng

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe₂O₃ và hỗn hợp HNO₃

Không có

3. Cách tiến hành phản xạ Fe₂O₃ và hỗn hợp HNO₃

Cho Fe₂O₃ thuộc tính với axit nitric

4. Hiện tượng nhận biết

Chất rắn black color Sắt III Oxit (Fe₂O₃) tan dần dần.

5. tin tức về Fe₂O₃

5.1. Tính hóa học vật lí Fe₂O₃

Là hóa học rắn, nâu đỏ lòe, ko tan nội địa.

5.2. Tính hóa học hoá học tập Fe₂O₃

Tính oxit bazơ

Fe₂O₃ thuộc tính với hỗn hợp axit dẫn đến hỗn hợp bazơ dẫn đến hỗn hợp muối bột và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Tính oxi hóa

Fe₂O₃ là hóa học lão hóa khi thuộc tính với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ phỏng cao như: H₂, CO, Al → Fe:

Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al2O₃ + 2Fe

5.5. Điều chế Fe₂O₃

Fe₂O₃ là bộ phận chủ yếu của quặng hematit.

Nhiệt phân Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ + 3H₂O (t⁰)

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho sản phẩm hóa học sau: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃. Lần lượt cho những hóa học này thuộc tính với axit HNO₃. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Các phản xạ là phản xạ lão hóa khử là:

(1) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(2) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

(3) Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Câu 2. Cho những sản phẩm hóa học và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số hóa học và ion vô sản phẩm đều sở hữu tính lão hóa và tính khử là

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Chất vừa vặn đem tính OXH và khử là hóa học đem kĩ năng tăng hoặc hạn chế số OXH (sở hữu số OXH trung gian)

Chất và ion vô sản phẩm đều sở hữu tính lão hóa và tính khử là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺

Câu 3. Trong những phản xạ tiếp sau đây, phản xạ nào là ko cần là phản xạ oxi hoá - khử?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. 2FeCl₃+ Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng ko cần là phản xạ oxi hoá - khử là phản xạ ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa những chất

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Câu 3. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở thành ăn ý hóa học Fe(II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình chất hóa học xảy ra:

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO ↑ + 2H₂O

C. Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Câu 4. Dãy những phi kim nào là tại đây khi lấy dư thuộc tính với Fe thì chỉ oxi hoá Fe trở thành Fe (III)?

A. Cl₂, O₂, S

B. Cl₂, Br₂, I₂

C. Br₂, Cl₂, F₂

D. O₂, Cl₂, Br₂

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình chất hóa học xảy ra:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

2Fe + 3l₂→ 2Fel₃

Câu 5. Khi pha trộn FeCl₂ bằng phương pháp cho tới Fe thuộc tính với hỗn hợp axit HCl. Để bảo vệ hỗn hợp FeCl₂ chiếm được không biến thành đem trở thành ăn ý hóa học Fe (III), người tớ hoàn toàn có thể cho thêm nữa vô dung dịch

A. một lượng Fe dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch FeCl₂ dễ dẫn đến không gian lão hóa trở thành muối bột Fe³⁺ . Để bảo vệ FeCl₂ người tớ thêm một lượng Fe vì:

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Không người sử dụng HNO₃ vì như thế HNO₃ lão hóa luôn luôn ion Fe²⁺thành Fe³⁺,

Không người sử dụng Zn sẽ tạo nên đi ra 1 lượng muối bột Zn²⁺,

Không người sử dụng HCl sẽ không còn ngăn chặn quy trình tạo ra Fe³⁺.

Câu 6. Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, chiếm được 3,04 gam láo ăn ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng bảo toàn thành phần tớ có:

n_H = 2n_O = 2.(3,04 - 2,24)/16 = 0,1 mol

Thể tích hỗn hợp HCl 1M là:

0,một nửa = 0,05 lít = 50 ml

Câu 7. Dãy những hóa học và hỗn hợp nào là tại đây khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe(III)?

A. HCl, HNO_{3 quánh, nóng}, H₂SO_{4 quánh, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 quánh, nguội}

C. bột lưu hoàng, H₂SO_{4 quánh, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Xem đáp án

Đáp án D

Các hóa học và hỗn hợp tại đây khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe(III): Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 6HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 8. Dung dịch FeSO₄ ko làm mất đi màu sắc hỗn hợp nào là tại đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ vô môi trường thiên nhiên H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ vô môi trường thiên nhiên H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

A. Mất màu sắc dung dịch tím

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

B. Mất màu sắc domain authority cam

2K₂CrO₇ + 18FeSO₄ + 14H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 9Fe₂(SO₄)₃ + 14H₂O

C. Mất red color nâu

6FeSO₄+ 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 9. Nếu cho tới hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa gray clolor đỏ lòe.

B. kết tủa white color tương đối xanh rì, tiếp sau đó đem dẩn sang trọng gray clolor đỏ lòe.

C. kết tủa white color tương đối xanh rì.

D. kết tủa màu xanh da trời lam.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi tớ cho tới hỗn hợp FeCl₃ thuộc tính với hỗn hợp NaOH tạo ra trở thành kết tủa có màu sắc nâu đỏ lòe.

Ta đem phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ lòe + 3NaCl

Câu 10. Hòa tan không còn m gam Fe vì thế 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm xuống, tuy nhiên theo đuổi đề bài xích, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

n_Fe(1) = 1/4n_HNO3 = 0,1 mol

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 11. Hoà tan trọn vẹn m (g) Fe_xO_ybằng hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét chiếm được 2,24 lít SO₂ (đktc). Phần dd chứa chấp 120(g) một loại muối bột Fe có một không hai. Công thức oxit Fe và lượng m là:

A. Fe₃O₄; m = 23,2(g).

B. FeO, m = 32(g).

C. FeO; m = 7,2(g).

D. Fe₃O₄; m = 46,4(g)

Xem đáp án

Đáp án D

xFe^2y/x + → xFe³⁺ + (3x – 2y)e

S⁶⁺ + 2e (0,2) → S⁴⁺ (0,1 mol)

n_muối = n_Fe2(SO4)3 = 0,3 mol ⇒ n_F^e^2y/x+ = 0,6 mol

Xem thêm: Giới thiệu Bongdalu - Cập nhật kết quả, tỷ số trực tuyến mới nhất

Bảo toàn e: [0,6.(3x - 2y)]/2 = 0,2 ⇒ x : hắn = 3 : 4 ⇒ n_Fe3O4 = 0,2 ⇒ m = 0,2. 232 = 46,4g

Câu 12. Phát biểu nào là tại đây ko đúng?

A. Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl dẫn đến muối bột Fe (II).

B. Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C. Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử.

D. Kim loại Fe ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nguội.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

B. 2FeCl₃+ Fe → 3FeCl₂

C. sai Fe²⁺thể hiện nay cả tính lão hóa ví dụ:

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe

D. Fe bị thụ động vô H₂SO₄ quánh nguội

Câu 13. Có 4 hỗn hợp muối bột riêng rẽ biệt; CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu tăng hỗn hợp NaOH dư, rồi tăng tiếp hỗn hợp NH₃ dư vô 4 hỗn hợp bên trên thì số hóa học kết tủa chiếm được là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃ $\overset{KOH}{\rightarrow}$ Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ $\overset{NH_{3} }{\rightarrow}$ Fe(OH)₃

Do NaOH dư => kết tủa Zn(OH)₂ , Al(OH)₃ tan không còn (Vì Zn(OH)₂, Al(OH)₃ là những hóa học lưỡng tính tan vô NaOH)

Phương trình phản xạ minh họa

Zn(OH)₂+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂tạo phức với hỗn hợp NH₃ => hóa học rắn chỉ từ Fe(OH)₃

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Câu 14. Cho 6 gam láo ăn ý nhị sắt kẽm kim loại Fe, Cu thuộc tính vừa vặn đầy đủ với hỗn hợp HNO₃63%. Sau phản xạ chiếm được hỗn hợp A và 5,6 lít khí NO₂ có một không hai (đktc). Nồng phỏng % những hóa học đem vô hỗn hợp A là :

A. 36,66% và 28,48%.

B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%.

D. 78,88% và 21,12%.

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng lăm le luật bảo toàn thành phần Nito

=> n_HNO3 = n_NO3 + n_NO2

Do n_NO3 = n_{e trao đổi} = n_NO2

=> n_HNO3 = 0,5 mol

m_HNO3 = 0,5.63 = 31,5 gam

=> m_{dd HNO3} = 31.5:C% = 31,5: 63 . 100 = 50 (gam)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn lượng tớ có:

m _{dung dịch muối} = m_{láo kim loại tổng hợp loại} + m_{dd HNO3} – m_NO2

= 6 + 50 – 0,25 .46 = 44,5 (gam)

Gọi số mol của Fe, Cu theo thứ tự là x, hắn mol

Ta đem hệ phương trình như sau:

56x + 64y = 6

3x + 2y = 0,25

=> x = 0,05 ; hắn = 0,05

m_Fe(NO3)3 = 0,05.(56 + 62.3) = 12,1 (gam)

m_Cu(NO3)2 = 0,05.(64 + 62.2) = 9,4 (gam)

% m_Fe(NO3)3= 12,1 : 44,5. 100% = 27,19%

% m_Cu(NO3)2 = 9,4 : 44,5. 100% = 21,1%

Câu 15. Cho 16,8 gam bột Fe vô 200 ml hỗn hợp bao gồm AgNO₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M; khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn X. Giá trị của m là

A. 24,8

B. 32

C. 21,6

D. 49,6

Xem đáp án

Đáp án D

n_Fe = 0,3 mol;

n_AgNO3 = 0,4 mol;

n_Cu(NO3)2 = 0,2 mol

Nhận xét: 2n_Fe> n_Ag => ko xẩy ra phản xạ Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺ => Fe tạo ra muối bột Fe²⁺

ne Fe cho tới tối nhiều = 0,3.2 = 0,6 mol

ne Ag+ nhận tối nhiều = 0,4 mol

ne Cu²⁺nhận tối nhiều = 0,2.2 = 0,4 mol

Ta thấy : 0,4 < ne Fe cho tới tối nhiều < 0,4 + 0,4

=> Ag+ phản xạ không còn, Cu²⁺ phản xạ 1 phần

=> ne Cu²⁺ nhận tạo ra Cu = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol => n_Cu = 0,1 mol

=> m = m_Ag + m_Cu= 0,4.108 + 0,1.64 = 24,8 gam

Câu 16. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ theo thứ tự phản xạ với HNO₃ quánh, rét. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

phản ứng lão hóa khử xẩy ra khi Fe vô ăn ý hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

=> những hóa học thỏa mãn nhu cầu là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Câu 17. Để pha trộn Fe(OH)₂ vô chống thử nghiệm, người tớ tổ chức như sau: Đun sôi hỗn hợp NaOH tiếp sau đó cho tới nhanh chóng hỗn hợp FeCl₂ vô hỗn hợp NaOH này. Mục đích chủ yếu của việc đung nóng hỗn hợp NaOH là?

A. Phân bỏ không còn muối bột cacbonat, tách việc tạo ra kết tủa FeCO₃.

B. Đẩy không còn oxi hòa tan, tách việc oxi hòa tan lão hóa Fe(II) lên Fe(III).

C. Để nước khử Fe(III) trở thành Fe(II).

D. Đẩy nhanh chóng vận tốc phản xạ.

Xem đáp án

Đáp án B

Mục đích chủ yếu của việc đung nóng hỗn hợp NaOH là đẩy không còn oxi hòa tan, tách việc oxi hòa tan lão hóa Fe(II) lên Fe(III).

Câu 18. Cho những hỗn hợp sau: HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Na₂SO₄, NaOH và KHSO₄. Số hỗn hợp thuộc tính được với hỗn hợp Fe(NO₃)₂ là:

A. 4

B. 3

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

Có 5 hỗn hợp thuộc tính được với Fe(NO₃)₂ là HCl, AgNO₃, NaOH và KHSO₄.

Phương trình phản xạ minh họa

12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃→ FeCO₃↓ + 2NaNO₃

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃→ Ag↓ + Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₂ + NaOH → NaNO₃ + Fe(OH)₂↓

48 KHSO₄ + Fe(NO₃)₂ + 5 Fe₃O₄ → 24 K₂SO₄ + 8 Fe₂(SO₄)₃ + 2 NO + 24 H₂O

Câu 19. Thực hiện nay những thử nghiệm sau:

(1) Đốt thừng Fe vô khí Clo.

(2) Đốt rét láo ăn ý Fe và S (trong ĐK đem oxi)

(3) Cho FeO vô hỗn hợp HNO₃ (loãng, dư)

(4) Cho Fe vô hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃

(5) Cho Fe vô hỗn hợp H₂SO₄( loãng dư)

Có từng nào thử nghiệm dẫn đến muối bột sắt(II)?

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

(1) 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3FeCl₃

(2) Fe + S $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeS

(3) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(4) Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(5) Fe + H₂SO₄loãng, dư → FeSO₄+ H₂↑

=> Các thử nghiệm (2), (4) và (5) dẫn đến muối bột Fe (II)

Câu đôi mươi. Tiến hành những thử nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vô hỗn hợp Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vô hỗn hợp NaOH.

(d) Cho bột Fe dư vô hỗn hợp FeCl₃.

(e) Hòa tan láo ăn ý rắn bao gồm Na và Al (có nằm trong số mol) vô lượng nước dư.

(g) Sục khí Cl₂ dư vô hỗn hợp FeCl₂.

Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số thử nghiệm tuy nhiên hỗn hợp chiếm được chỉ có một muối bột tan là

A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

(a) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Sau phản xạ chiếm được 2 muối bột tan là Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

(b) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Sau phản xạ thu được một muối bột tan là NaHCO₃.

Sau phản xạ chiếm được 2 muối bột tan là NaHCO₃ và Na₂CO₃dư.

(d) Fe_dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Sau phản xạ thu được một muối bột tan là FeCl₂.

(e) Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Sau phản xạ thu được một muối bột tan là NaAlO₂.

(g) Cl_{2 dư} + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

Sau phản xạ thu được một muối bột tan là FeCl₃.

Vậy đem 4 thử nghiệm tuy nhiên hỗn hợp chiếm được chỉ có một muối bột tan là (b), (d), (e) và (g)

.........................

Xem thêm: Nhận khuyến mãi hoàn tiền Go88 cần tuân thủ những điều kiện gì?

>> Các bạn cũng có thể xem thêm tăng một vài tư liệu bên trên đây

Phương pháp cân đối phản xạ lão hóa khử
Wiki đặc điểm chất hóa học của Nhôm
Cho 5,6 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp HNO3 (dư), sinh đi ra V lít khí NO2

Các bạn cũng có thể những em nằm trong xem thêm tăng một vài tư liệu tương quan hữu ích vô quy trình tiếp thu kiến thức như: Giải bài xích luyện Hóa 12, Giải bài xích luyện Toán lớp 12, Giải bài xích luyện Vật Lí 12 ,....

Ngoài đi ra, VnDoc.com đang được xây dựng group share tư liệu ôn luyện trung học phổ thông Quốc gia không tính tiền bên trên Facebook: Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 12 Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể cảm nhận được những tư liệu, đề đua tiên tiến nhất.