Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe3O4 H2SO4 đặc

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện tại vô nội dung những bài xích học: Cân vì thế phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12: Bài 32 Hợp hóa học của Fe.... cũng như các dạng bài xích luyện.

1. Phương trình phản xạ Fe₃O₄ tính năng với H₂SO₄ loãng

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

2. Cân vì thế phản xạ Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

^+8/3Fe₃O₄ + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

1 x

6Fe^+8/3→ 6Fe⁺³+ 2e (quá trình oxi hóa)

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴ (Quá trình khử)

Phương trình hóa học: 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

4. Điều khiếu nại phản xạ Fe₃O₄ đi ra Fe₂(SO₄)₃

Không có

5. Cách tổ chức phản xạ mang đến Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp H₂SO₄

Cho Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO₄

6. Hiện tượng Hóa học

Khi mang đến Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit H₂SO₄ thành phầm sinh đi ra muối hạt Fe (III) sunfat và với khí mùi hương hắc sulfur đioxit bay đi ra.

7. Một số nội dung bên trên liệu liên quan

Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O
Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp nào là sau đây
Sắt tây là Fe được phủ lên mặt phẳng vì thế sắt kẽm kim loại nào là sau đây
Bột nhôm trộn với bột Fe oxit lếu hợp ý tecmit nhằm triển khai phản xạ sức nóng nhôm dùng
Hai hỗn hợp đều phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe là
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO₂ + H₂O
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O
Fe3O4 + CO → FeO + CO2
Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
Cách phân biệt những hóa học Hóa học
Axit sunfuric loãng: đặc thù chất hóa học, công thức, ứng dụng

8. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe₃O₄

Định nghĩa: Là lếu hợp ý của nhì oxit FeO, Fe₂O_3. Có nhiều vô quặng manhetit, với kể từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

8.1. Tính hóa học vật lí oxit Fe₃O₄

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và với kể từ tính.

8.2. Tính Hóa chất oxit Fe₃O₄

+ Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄ loãng dẫn đến lếu hợp ý muối hạt Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử

Fe₃O₄ là hóa học khử Lúc tính năng với những hóa học với tính lão hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

+ Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa Lúc tính năng với những hóa học khử mạnh ở sức nóng phỏng cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3Fe + 4CO₂

3 Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

9. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho những hóa học Cu, Fe, Ag và những hỗn hợp HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃. Số cặp hóa học với phản xạ cùng nhau là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Cu tính năng với FeCl₃

Cu + 2 FeCl₃ → CuCl₂ + 2 FeCl₂

Fe tính năng với hỗn hợp HCl, CuSO₄, FeCl₃

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuSO₄+ Fe→ Cu + FeSO₄

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Ag ko tính năng với hỗn hợp nào là.

Câu 2. Dung dịch nào là sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên hợp ý hóa học F e(II)?

A. H₂SO₄

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 2HCl quánh → FeCl₂ + H₂

Câu 3. Cho 2,24 gam Fe tính năng với oxi, chiếm được 3,04 gam lếu hợp ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 1M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng bảo toàn nhân tố tao có:

n_H = 2n_O = 2.(3,04 - 2,24)/16 = 0,1 mol

Thể tích hỗn hợp HCl 1M là

V = 0,1.1000/2 = 50 ml

Câu 4. Dãy sắt kẽm kim loại nào là sau đây tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Au

Xem đáp án

Đáp án C

A loại vì như thế Cu ko tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

B Loại vì như thế Ag ko tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

D Loại vì như thế Au ko tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

Phương trình phản xạ minh họa

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Câu 5. Cho phương trình phản xạ chất hóa học sau:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Tổng thông số cân đối tối giản của phương trình bên trên là:

A. 17

B. 18

C. 19

D. 20

Xem đáp án

Đáp án B

Cân vì thế phương trình phản ứng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Tổng thông số cân đối tối giản của phương trình bên trên là: 18

Câu 6. Cho mẩu Cu vô hỗn hợp FeCl₃. Hiện tượng xẩy ra là:

A. Kim loại Fe white color dính vào Cu, hỗn hợp gửi quý phái greed color.

B. Đồng tan đi ra, sủi lớp bọt do khí tạo ra ko màu sắc và kết tủa white color.

C. Không hiện tượng kỳ lạ, vì như thế phản xạ ko xẩy ra.

D. Đồng tan đi ra, hỗn hợp kể từ red color nâu gửi quý phái greed color.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng chất hóa học xẩy ra Lúc mang đến mẩu Cu vô hỗn hợp FeCl₃:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

nâu đỏ au xanh

⟹ Đồng tan đi ra, hỗn hợp kể từ gray clolor đỏ au gửi quý phái greed color.

Câu 7. Tiến hành những thí nhiệm:

(1) Nhúng thanh Cu vô hỗn hợp FeCl₃;

(2) Nhúng thanh Al dư vô hỗn hợp FeCl₃;

(3) Nhúng thanh kim loại tổng hợp Al-Cu vô hỗn hợp HCl;

(4) Nhúng thanh Ag vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng;

(5) Nhúng thanh kim loại tổng hợp Zn-Fe vô hỗn hợp Na₂SO₄

Số tình huống xuất hiện tại làm mòn năng lượng điện hoá là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 8. Để phân biệt những hỗn hợp loãng: HCl, HNO₃, H₂SO₄ hoàn toàn có thể sử dụng thuốc test nào là sau đây?

A. Dung dịch Ba(OH)₂ và bột Cu kim loại

B. Kim loại Fe và đồng

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. Kim loại nhôm và sắt

Xem đáp án

Đáp án A

Để phân biệt 3 axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ tao người sử dụng BaCl₂ và Cu vì

BaCl₂ hùn quan sát H₂SO₄ vì thế chỉ tạo ra kết tủa Trắng với hóa học này

Cu quan sát HCl vì như thế ko xẩy ra phản xạ, còn HNO₃ dẫn đến khí ko màu sắc hóa nâu vô ko khí

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Câu 9. Nung 8,4 gam Fe vô ko khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam

B. 10,2 gam

C. 7,2 gam

D. 6,9 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe₂O₃:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO₃ dư tao có:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 3NO₂ + 3H₂O

0,1/3 0,1

Số mol nguyên vẹn tử Fe vô oxit Fe₂O₃ là

⇒ n_Fe= (8,4/56) - (0,1/3) = 0,35/3 → nFe₂O₃ = 0,35/(3×2)

Vậy m_X = m_Fe + mFe₂O₃

⇒ m_X = (0,1/3). 56 + (0,35/3). 160 = 11,2 gam.

Câu 10. Hỗn hợp ý A bao gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (trong bại liệt số mol FeO thông qua số mol Fe₂O₃). Hòa tan 4,64 gam A vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được 200 ml hỗn hợp X . Tính thể tích hỗn hợp KMnO₄ 0,1M quan trọng nhằm chuẩn chỉnh phỏng không còn 100 ml hỗn hợp X?

A. 0,1 lít

B. 0,12 lít

C. 0,2 lít

D. 0,24 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Vì số mol của FeO thông qua số mol của Fe₂O₃ nên tao coi lếu hợp ý là Fe₃O₄

Ta với phương trình hóa học

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

0,02 → 0,02

Trong 100 ml X sẽ sở hữu 0,01 mol FeSO₄ nên:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 8H₂O

→ n_KMnO4 = 0,02 mol → V_KMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 lit

Câu 11. Nung lếu hợp ý bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới Lúc kết cổ động phản xạ chiếm được hóa học rắn A. Cho A tính năng với hỗn hợp HCl dư, chiếm được khí B. Tỉ khối của B đối với bầu không khí là:

A. 0,8045

B. 0,7560

C. 0,7320

D. 0,9800

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: Số mol của n_{Fe phả ứng} = n_S = 0,2 mol

X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS (0,2)

→ Khí: H₂ (0,1) và H₂S: 0,2

→ M_Y = (0,1. 2 + 0,2. 34) : 0,3 = 70/3

→ d_{(Y/ kk)} = (70/3) : 29 = 0,8046

Câu 12. Hòa tan trăng tròn gam lếu hợp ý bột Fe và Fe₂O₃ vì thế một lượng hỗn hợp HCl vừa vặn đầy đủ, chiếm được 2,24 lít hidro (đktc) và hỗn hợp X. Cho dd X tính năng với hỗn hợp NaOH lấy dư. Lấy kết tủa chiếm được rước nung giá buốt vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi chiếm được hóa học rắn Y. Khối lượng hóa học rắn Y là:

A. 16 gam.

B. 24 gam.

C. 12 gam.

D. 30 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

n_H2(đktc) = 2,24:22,4 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo Phương trình hóa học(1): n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol) → m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = trăng tròn - 5,6 =14,4 (g) → n_Fe2O3 = 14,4 : 160 = 0,09 (mol)

Theo Phương trình chất hóa học (1): n_FeCl2 = _nFe = 0,1 (mol)

Theo Phương trình chất hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Dung dịch X chiếm được chứa: FeCl₂: 0,1 (mol) và FeCl₃: 0,2 (mol)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Kết tủa chiếm được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này chiếm được Fe₂O₃

BTNT Fe: 2nFe₂O₃ = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,1 + 0,2)/2 = 0,15 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,015.160 = 24 (g)

Xem thêm: dịch hình ảnh trên web

Câu 13. Hòa tan không còn m gam Fe vì thế 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm xuống, tuy nhiên theo đòi đề bài xích, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 14. Có những nguyên vẹn liệu:

(1). Quặng Fe.

(2). Quặng Cromit.

(3). Quặng Boxit.

(4). Than ly.

(5). Than đá.

(6). CaCO₃.

(7). SiO₂.

Những vật liệu dùng để làm luyện gang là:

A. (1), (3), (4), (5).

B. (1), (4), (7).

C. (1), (3), (5), (7).

D. (1), (4), (6), (7).

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên liệu dùng để làm luyện ngang là quặng Fe với ko 30-95% oxi Fe, ko chứa chấp hoặc chứa chấp đặc biệt không nhiều S,P

Than cốc(không với vô bất ngờ,nên pha chế kể từ phàn nàn mỡ) với tầm quan trọng cung ứng sức nóng Lúc cháy, dẫn đến hóa học khử là CO và tạo ra trở nên gang

Chất chảy CaCO₃ ở sức nóng phỏng cao bị phân diệt trở nên CaO, sao bại liệt hóa phù hợp với SiO₂ là hóa học khó khăn giá buốt cháy với vô quặng Fe trở nên xỉ silicat dễ dàng giá buốt chảy, với lượng riêng biệt nhỉ nổi lên bên trên gang

Câu 15. Cho 8,4 gam bột Fe vô 100 ml hỗn hợp bao gồm AgNO₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M; Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn X. Giá trị của m là

A. 24,8

B. 32

C. 21,6

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_Fe = 0,15 mol; n_AgNO3= 0,2mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Nhận xét: 2n_Fe> n_Ag => ko xẩy ra phản xạ Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺ => Fe tạo ra muối hạt Fe²⁺

n_e Fe mang đến tối nhiều = 0,15.2 = 0,3 mol

n_e Ag+ nhận tối nhiều = 0,2 mol

n_e Cu²⁺ nhận tối nhiều = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy : 0,2 < n_e Fe mang đến tối nhiều < 0,2 + 0,2

=> Ag+ phản xạ không còn, Cu²⁺ phản xạ 1 phần

=> n_e Cu²⁺nhận tạo ra Cu = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol => n_Cu = 0,05 mol

=> m = m_Ag + m_Cu = 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 gam

Câu 16. Hòa tan trọn vẹn a gam một oxit Fe vì thế hỗn hợp H₂SO₄đậm quánh vừa vặn đầy đủ , với chứa chấp 0,075 mol H₂SO₄, chiếm được b gam một muối hạt và với 168 ml khí SO₂ (đktc có một không hai bay ra). Giá trị của b là

A. 8.

B. 9.

C. 16.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: n_SO2= 0,0075 mol

=> n_SO4^(2-) = n_H2SO4 - n_SO2= 0,0675 mol

Sau phản xạ muối hạt chiếm được là:

Fe₂(SO₄)₃ = x mol → 3x (mol) SO₄^(2-).

=> x = 0,0675/3 = 0,0225 mol => b = 9 gam

Câu 17. Cho m gam bột Fe vô hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tao được lếu hợp ý bao gồm nhì khí NO₂ và NO với V_X= 17,92 lít (đktc) và tỉ khối so với O₂ vì thế 2,625. Thành phần Phần Trăm theo đòi thể tích của NO, NO₂ và lượng m của Fe đang được người sử dụng là

A. 25% và 75%; 2,24 gam.

B. 25% và 75%; 22,4 gam.

C. 35% và 65%; 22,4 gam.

D. 45% và 55%; 2,24 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol NO₂ và NO thứu tự là a, b

Ta với hệ phương trình:

a + b = 0,8

46a + 30b = 0,8.(2,625.32)

=> a = 0,6 và b = 0,2

%V_NO2 = 75% ;

%V_NO = 25%

N⁺⁵+ 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,6 ← 0,6

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,6 ← 0,2

Fe⁰→ Fe⁺³ + 3e

0,1 ← 0,3

=> m_Fe = 0,4.56 = 22,4 gam

Câu 18. Hoà tan trọn vẹn một lượng lếu hợp ý X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ vô 63 gam HNO₃, thu được một,568 lít NO₂ (đktc). Dung dịch chiếm được mang đến tính năng vừa vặn đầy đủ với 200 ml hỗn hợp KOH 2M, thanh lọc kết tủa rước nung cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 9,76 gam hóa học rắn X. Nồng phỏng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 44,2%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 9,76/160 = 0,061 mol

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn nhân tố Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3= 0,061.2 = 0,122 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ thứu tự là x, nó (mol)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn nhân tố Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + nó = 0,12 (I)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,07 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,04; nó = 0,002

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn nhân tố Na

=> n_KOH = n_KNO3 + 2 . n_K2SO4 (1)

n_K2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,004 mol (2)

=> n_KNO3 = 0,04 – 0,004 . 2 = 0,392 (mol)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn nhân tố N là:

n_HNO3= n_KNO3 + n_NO2 = 0,392 + 0,07 = 0,462 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,462 . 63) : 63 . 100% = 46,2%

Câu 19. Nhận tấp tểnh nào là ko chính về năng lực phản xạ của Fe với nước?

A. Tại sức nóng phỏng cao (nhỏ rộng lớn 570^oC), Fe tính năng với nước dẫn đến Fe₃O₄ và H₂.

B. Tại sức nóng phỏng to hơn 1000oC, Fe tính năng với nước dẫn đến Fe(OH)₃.

C. Tại sức nóng phỏng to hơn 570^oC, Fe tính năng với nước dẫn đến FeO và H₂.

D. Tại sức nóng phỏng thông thường, Fe ko tính năng với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở sức nóng phỏng thông thường, Fe ko tính năng với nước.

Ở sức nóng phỏng cao, Fe khử được tương đối nước:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂(t^o < 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o> 570^oC)

→ Tại sức nóng phỏng to hơn 1000^oC, Fe tính năng với H₂O dẫn đến FeO

Câu trăng tròn. Cho không nhiều bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư. Kết cổ động phản xạ được hỗn hợp X. Dung dịch X bao gồm muối hạt :

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án C

Cho một không nhiều bột Fe vô AgNO₃dư:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X bao gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 21. Tiến hành những thử nghiệm sau:

(a) FeO tính năng với hỗn hợp HNO₃

(b) Fe(NO₃)₂ tính năng với hỗn hợp HCl

(d) K tính năng với hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃

(e) Ba tính năng với hỗn hợp FeCl₂

Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số thử nghiệm dẫn đến hóa học khí là?

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Xét thành phầm của từng phản xạ => Số phương trình vừa lòng đề bài

(a) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(b) 3Fe²⁺ + 4H+ + NO₃- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

(d) K + H₂O → KOH + H₂

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

(e) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + FeCl₂→ BaCl₂ + Fe(OH)₂

→ Số thử nghiệm sinh đi ra hóa học khí là: 5

Câu 22. Cho sơ đồ dùng gửi hóa:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ (mỗi mũi thương hiệu ứng với cùng 1 phản ứng). Hai hóa học X, Y thứu tự là

A. HCl, NaOH

B. HCl, Al(OH)3

C. KCl, Cu(OH)₂

D. Cl₂, KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Ta với phương trình phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃+ 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Câu 23. Cặp hỗn hợp nào là tại đây phản xạ cùng nhau dẫn đến hóa học khí?

A. NH₄Cl và AgNO₃.

B. NaOH và H₂SO4.

C. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

D. Na₂CO₃ và KOH.

Xem đáp án

Đáp án C

A. NH₄Cl + AgNO₃→ AgCl ↓ + NH₄NO₃

B. 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O

C. Ba(OH)₂+ 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

D. Na₂CO₃không phản xạ với KOH

Câu 24. Dãy bao gồm những hóa học đều phản xạ được với Fe(NO₃)₂ là:

A. NaOH, Mg, KCl, H₂SO₄.

B. AgNO₃, Br₂, NH₃, HCl.

C. AgNO₃, NaOH, Cu, FeCl₃

D. KCl, Br₂, NH₃, Zn.

Xem đáp án

Đáp án B

A. Loại KCl ko pư

B. Thỏa mãn

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃ + Ag↓

3Br₂ + 3Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + 2FeBr₃

2NH₃ + 2H₂O + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2NH₄NO₃

12HCl + 9Fe(NO₃)₂→ 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

C. Loại Cu, FeCl₃

D. Loại KCl

.........................

Trên trên đây VnDoc đang được trình làng cho tới chúng ta học viên Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hi vọng qua loa nội dung bài viết này độc giả nhận thêm tư liệu có lợi nhé. Các bạn cũng có thể những em nằm trong xem thêm thêm thắt một vài tư liệu tương quan hữu ích vô quy trình học hành như: Giải bài xích luyện Hóa 12

Xem thêm: cách tạo gamepass trong roblox