Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Fe3O4 HNO3

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn là phương trình phản xạ chất hóa học thân thiện Fe₃O₄ và hỗn hợp HNO₃, thành phầm khử của N⁺⁵ sinh đi ra tùy nằm trong vô chừng mạnh yếu đuối của sắt kẽm kim loại và độ đậm đặc của hỗn hợp axit, hỗn hợp HNO₃ quánh ứng dụng với Fe₃O₄ mang đến thành phầm khử là NO₂.

1. Phương trình phản xạ Fe₃O₄ ứng dụng HNO₃ đặc

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp HNO_{3 đặc}

Điều kiện: Không có

3. Cân tự phản xạ Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O tự cách thức thăng tự electron

Bước 1: Xác tấp tểnh sự thay cho thay đổi số oxi hóa

^+8/3Fe₃O₄ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)3 + N⁺⁴O₂ + H₂O

Bước 2: Viết quy trình trao thay đổi electron. Quá trình khử, quy trình oxi hóa

^+8/33Fe → 3Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ 1e → N⁺⁴

Bước 3: Đặt thông số mến hợp

Vậy phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp HNO₃

Cho Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp axit nitric HNO₃ đặc

5. Hiện tượng phản xạ hóa học

Hiện tượng sau phản xạ bay đi ra khí có màu sắc nâu đỏ loét NO₂

6. Tính hóa học của Fe₃O₄

Định nghĩa: Là láo thích hợp của nhì oxit FeO, Fe₂O₃. Có nhiều vô quặng manhetit, đem kể từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

6.1. Tính hóa học vật lí

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và đem kể từ tính.

6.2. Tính hóa học hóa học

Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄loãng tạo nên láo thích hợp muối bột Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H2O

Tính khử

Fe₃O₄ là hóa học khử khi ứng dụng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh:

3 Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa khi ứng dụng với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ chừng cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Chất này tại đây khí phản xạ với hỗn hợp HNO₃ quánh rét sẽ không còn sinh đi ra khí?

A. FeO

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. Fe(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C: Phương trình chất hóa học Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 3H₂O

Câu 2. Hòa tan một lượng Fe_xO_y tự H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. thạo X một vừa hai phải đem kĩ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, một vừa hai phải đem kĩ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe tê liệt là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch X một vừa hai phải làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, một vừa hai phải đem kĩ năng hòa tan được bột Cu → vô hỗn hợp X đem Fe²⁺

→ Oxit Fe là Fe₃O₄

Câu 3. Hoà tan trọn vẹn m (g) Fe_xO_y tự hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét chiếm được 2,24lit SO₂ (đktc). Phần dd chứa chấp 120(g) một loại muối bột Fe độc nhất. Công thức oxit Fe và lượng m là:

A. Fe₃O₄; m = 23,2 (g).

B. FeO, m = 32 (g).

C. FeO; m = 7,2 (g).

D. Fe₃O₄; m = 46,4 (g)

Xem đáp án

Đáp án D

xFe^2y/x + → xFe³⁺ + (3x – 2y)e

S⁶⁺ + 2e (0,2) → S⁴⁺ (0,1 mol)

n_muối = n_Fe2(SO4)3 = 0,3 mol ⇒ nFe^{2y/x +} = 0,6 mol

Bảo toàn e: [0,6.(3x - 2y)]/2 = 0,2 ⇒ x : hắn = 3 : 4 ⇒ n_Fe3O4 = 0,2 ⇒ m = 0,2. 232 = 46,4g

Câu 4. Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo thích hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Xem đáp án

Đáp án A

Coi láo thích hợp thuở đầu bao gồm Fe, O.

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,0375 mol

⇒ n_O = (28 - 0,0375. 56) / 16 = 0,04375 mol

Bảo toàn thành phần O → n_H2O = n_O = 0,04375

Bảo toàn thành phần H: n_HCl = 2n_H2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.

Câu 5. Trong những phản xạ sau, phản xạ này HNO₃ ko vào vai trò hóa học oxi hóa?

A. ZnS + HNO_{3(đặc nóng)}

B. Fe₂O₃ + HNO_{3(đặc nóng)}

C. FeSO₄ + HNO_3(loãng)

D. Cu + HNO_{3(đặc nóng)}

Xem đáp án

Đáp án B

A. ZnS + 8 HNO₃ → 6 NO₂ + Zn(NO₃)₂ + 4 H₂O + SO₂

B. Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Trong phản xạ này HNO₃ vào vai trò như 1 axit thường thì.

C. 3 FeSO₄ + 4 HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

D. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Câu 6. Hòa tan láo thích hợp phụ thân sắt kẽm kim loại bao gồm Zn, Fe, Cu tự hỗn hợp HNO₃ loãng. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hóa học ko tan là láo thích hợp nhì sắt kẽm kim loại. Phần hỗn hợp sau phản xạ đem chứa

A. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

B. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

C. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

D. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Sau phản xạ còn Cu dư, minh chứng HNO₃ phản xạ không còn.

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

=> Dung dịch sau phản xạ chứa: Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

Câu 7. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ theo lần lượt phản xạ với HNO₃ quánh rét thì số phàn ứng ôxi hóa khử xẩy ra là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C những hóa học đem phản xạ oxi hóa- khử là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃.

Câu 8. Cho m gam Fe ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) chiếm được 13,44 lít khí SO₂ sản phầm khử độc nhất (ở đktc). Tính độ quý hiếm của m?

A. 11,2 gam

B. 22,4 gam

Xem thêm: nên mua điện thoại nào 2022

C. 16,8 gam

D. 33, 6 gam

Xem đáp án

Đáp án B

n_SO2 = 13,44/22,4 = 0,6

Phương trình hóa học

2Fe + 6H₂SO₄ quánh rét → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Ta có: n_Fe = 2/3.n_SO2 = 2/3. 0,6 = 0,4 mol

Khối lượng Fe là:

→ m_Fe = 0,4.56 = 22,4 gam

Câu 9. Hòa tan trọn vẹn đôi mươi gam láo thích hợp Mg và Fe vô hỗn hợp HCl 4M chiếm được 11,2 lít H₂ (đktc) và hỗn hợp X. Để kết tủa trọn vẹn những ion vô X cần thiết 600 ml hỗn hợp KOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl vẫn người sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,3 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn thành phần Natri

n_KCl = n_KOH = 1,2 (mol)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn thành phần Clo

=> n_HCl= n_KCl = 1,2 (mol)

V_HCl= 1,2 : 4 = 0,3 lít

Câu 10. Cho m gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp CuSO₄ dư, chiếm được 14,4 gam Cu. Giá trị của m là

A. 50,4.

B. 12,6.

C. 16,8.

D. 25,2.

Xem đáp án

Đáp án B

n_Cu = 0,225 mol

Phương trình chất hóa học phản xạ xảy ra:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄+ Cu

0,225 ← 0,225 mol

⟹ m_Fe = 0,225.56 = 12,6 gam

Câu 11. Sắt ứng dụng được với toàn bộ những hóa học nằm trong sản phẩm hóa học này sau đây?

A. HNO₃ quánh nguội, Cl₂, hỗn hợp CuSO₄.

B. O2, hỗn hợp HCl, hỗn hợp Cu(NO₃)₂, hỗn hợp NaOH.

C. Al₂O₃, H₂O, HNO₃ loãng, hỗn hợp AgNO₃.

D. S, hỗn hợp Fe(NO₃)₃, hỗn hợp H₂SO₄ loãng

Xem đáp án

Đáp án D

S, hỗn hợp Fe(NO₃)₃, hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

HNO₃ quánh nguội, hỗn hợp NaOH, Al₂O₃ ko phản xạ với Fe.

Fe + S → FeS

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Fe + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄+ H₂↑.

Câu 12. Cho 4 sắt kẽm kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 hỗn hợp ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, Al₂(SO₄)₃. Kim loại khử được cả 4 hỗn hợp muối bột vẫn mang đến là

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

Mg là sắt kẽm kim loại mạnh rộng lớn những sắt kẽm kim loại vô muối bột → Mg khử được cả 4 hỗn hợp muối

Phương trình phản ứng

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

3Mg + Al₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Al

Câu 13. Cho những phản xạ xẩy ra sau đây:

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Dãy những ion được bố trí theo hướng tăng dần dần tính oxi hoá là

A. Ag+, Mn²⁺, H+, Fe³⁺.

B. Mn²⁺, H+, Ag+, Fe³⁺.

C. Ag⁺, Fe³⁺, H+, Mn²⁺

D. Mn²⁺, H+, Fe³⁺, Ag⁺

Xem đáp án

Đáp án D

Dựa vô phản xạ xác lập ion này đem tính lão hóa mạnh rộng lớn rồi chuẩn bị xếp

KL mạnh + hóa học lão hóa mạnh => KL yếu đuối + hóa học lão hóa yếu

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ tính lão hóa của Fe³⁺ < Ag+

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

→ tính lão hóa của Mn²⁺ < H⁺

Câu 14. Một pin năng lượng điện hoá đem năng lượng điện vô cùng Zn nhúng vô hỗn hợp ZnSO₄và năng lượng điện vô cùng Cu nhúng vô hỗn hợp CuSO₄. Ta thấy

A. năng lượng điện vô cùng Cu xẩy ra quy trình khử.

B. năng lượng điện vô cùng Zn tăng còn lượng năng lượng điện vô cùng Cu hạn chế.

C. năng lượng điện vô cùng Cu xẩy ra sự oxi hoá.

D. năng lượng điện vô cùng Zn xẩy ra sự khử

Xem đáp án

Đáp án A

Trong pin năng lượng điện hóa Zn- Cu xẩy ra quy trình :

Zn → Zn²⁺ + 2e (sự lão hóa, thực hiện thanh Zn bị sút đi)

Cu²⁺ + 2e → Cu (sự khử, thực hiện thanh Cu dày lên)

Câu 15. Để khử trọn vẹn 6,08 gam láo thích hợp X bao gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần thiết 2,24 lít khí H₂(đktc). Mặt không giống hoà tan trọn vẹn 6,08 gam láo thích hợp X vô hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét thì chiếm được thể tích V (ml) SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A. 112 ml

B. 224 ml

C. 336 ml

D. 448 ml.

Xem đáp án

Đáp án D

Quy thay đổi láo thích hợp X về láo thích hợp nhì hóa học FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

Ta có:

FeO + H₂ → Fe + H₂O (1)

x → x → x

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (2)

y → 3y → 2y

Có: x + 3y = 0,1 và 72x +160y = 6,08

=> x = 0,04 mol; hắn = 0,02 mol

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O (3)

0,04 → 0,02 mol

Vậy V_SO2 = 0,02. 22,4 = 0,448 lít hoặc 448 ml

--------------------------------

Mời chúng ta xem thêm thêm thắt tư liệu liên quan

Fe₃O₄ + H₂→ Fe + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O
Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O
FeCl₃+ KOH → Fe(OH)₃ + KCl
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
AgNO₃+ H₂O + NH₃ + HCOOH → (NH₄)₂CO₃ + Ag + NH₄NO₃

VnDoc vẫn gửi cho tới các bạn phương trình Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O là phương trình lão hóa khử được VnDoc biên soạn, khi mang đến Fe₃O₄ ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ quánh, sau phản ứng thấy bay đi ra khí gray clolor đỏ loét NO₂. Hy vọng tư liệu gom những viết lách và thăng bằng đích phương trình phản xạ.

Để rất có thể nâng lên thành quả vô học hành, VnDoc van nài ra mắt cho tới chúng ta học viên tư liệu Giải bài xích tập dượt Toán 11, Chuyên đề Hóa học tập 11, Giải bài xích tập dượt Hoá học tập 11. Tài liệu học hành lớp 11 nhưng mà VnDoc tổ hợp và đăng lên.

Để tiện trao thay đổi, share kinh nghiệm tay nghề giảng dạy dỗ và học hành môn học tập trung học phổ thông, VnDoc chào chúng ta truy vấn group riêng biệt giành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học hành lớp 11 nhằm rất có thể update được những tư liệu tiên tiến nhất.

Xem thêm: cách tải free fire max