Flo tác dụng với nước

     

Flo, brom với iot cũng chính là những halogen có tính lão hóa bạo phổi cùng thực tiễn cho biết thêm bọn chúng tiện lợi liên kết ion cùng với các kim loại và lão hóa các sắt kẽm kim loại mang đến hóa trị tối đa.

Bạn đang xem: Flo tác dụng với nước


Các ngulặng tố Flo, brom, iot cùng nằm trong team VIIA tầm thường cùng với Clo vậy bọn chúng có những đặc thù làm sao kiểu như cùng không giống cùng với clo, bao hàm vận dụng gì với pha chế chúng nỗ lực nào, chúng ta hãy cùng khám phá qua bài viết này.

I. Tính hóa học của Flo (F)

1. Tính chất vật lý của Flo

- Là hóa học khí, color lục nphân tử, độc.

2. Tính Hóa chất của Flo

- Flo là phi klặng mạnh mẽ nhất (tất cả độ âm điện béo nhất) nên Flo bao gồm tính lão hóa mạnh nhất.

a) Flo tác dụng với kyên ổn loại

- Flo lão hóa được toàn bộ những sắt kẽm kim loại tạo thành thành muối florua:

* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn

* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF

2Fe + 3F2 → 2FeF3

Zn + F2 → ZnF2

b) Flo tính năng với phi kim

- Khí flo oxi hóa được hầu như những phi kyên (trừ oxi và nito).

* Ví dụ: 3F2 + S → SF6

c) Flo tác dụng với hiđro H2

- Phản ứng xảy ra trong cả vào trơn buổi tối (tạo nổ mạnh) tạo thành hiđro florua

F2 + H2 → 2HF↑

- Khí HF tung vô hạn trong nước tạo ra dd axit flohidric, khác cùng với axit HCl, axit HF là axit yếu đuối, tính chất đặc biệt quan trọng của axit HF là công dụng cùng với silic đioxit (SiO2) gồm vào thành phần thủy tinh) ⇒ cho nên vì vậy ko cần sử dụng chai lọ thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

d) Flo tác dụng cùng với nước H2O

- Khí flo lão hóa nước dễ dàng trong cả sinh sống ánh sáng hay,Hơi nước bốc cháy Lúc xúc tiếp cùng với khí flo:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

II. Tính chất của Brom Br2

1. Tính chất vật lý của Brom Br2

- Brom là hóa học lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ dàng cất cánh tương đối, độc.

2. Tính hóa chất của Brom

- Brom cũng là nguyên tố oxi hóa táo tợn nhưng mà yếu hèn hơn Flo và Clo.

a) Brom tính năng với kim loại

- Brom thoái hóa được rất nhiều kim loại (bội nghịch ứng cần đun nóng).

* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3

b) Brom tính năng cùng với hidro H2

- Brom Br2 oxi hóa được hidro H2 nghỉ ngơi nhiệt độ cao (không gây nổ) chế tạo ra thành hidro brocài.

Br2 + H2  2HBr

- Khí HBr tung trong nước tạo nên thành dd axit bromhidric, đây là axit mạnh mẽ, bạo phổi rộng axit HCl.

c) Brom công dụng cùng với nước H2O

- Lúc chảy trong nước, một phần brom chức năng hết sức đủng đỉnh cùng với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là phản bội ứng thuận nghịch.

Br2 + H2O 

*
 HBr + HBrO

III. Tính hóa học của Iot I2

1. Tính chất đồ lý của iot I2

- iot là chất rắn, dạng tinh thể, màu sắc black tím, Khi làm cho nóng iot rắn biến thành tương đối không qua tâm lý lỏng (điện thoại tư vấn là hiện tượng thăng hoa).

2. Tính chất hóa học của iot I2

a) iot tác dụng cùng với klặng loại

- Iot oxi hóa được rất nhiều kim loại mà lại chỉ xảy ra khi làm cho nóng hoặc gồm xúc tác.

3I2 + 2Al

*
2AlI3

b) iot công dụng với hidro H2

- Phản ứng xẩy ra sinh hoạt ánh sáng cao, có xúc tác, phản nghịch ứng thuận nghịch (tạo nên thành khí hidro iotua): 

I2 + H2 

*
2HI

- Hidro iotua dễ dàng tan nội địa sinh sản thành dd axit Iothidric, kia là một axit siêu mạnh khỏe, dũng mạnh hơn hết axit clohidric HCl , bromhidric HBr.

* Iot hầu như KHÔNG công dụng cùng với H2O

c) Iot gồm tính lão hóa kém nhẹm clo và brom (phải bị clo và brom đẩy ra khỏi muối):

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d) Iot tất cả đặc điểm đặc thù là tính năng với hồ nước (tinch bột) chế tạo thành hòa hợp hóa học gồm blue color.

* Bảng cầm tắt đặc thù chất hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

*

* Phương thơm pháp pha trộn Flo, Brom, Iot với Clo

*

IV - Phân Biệt Các Ion F-, Cl-, Br-, I-

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ quà nhạt

AgI↓ vàng

V. các bài luyện tập Flo, Brom, iot

Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit làm sao dưới đây quan trọng chứa trong bình tbỏ tinh:

A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.

Xem thêm: Giải Bài Tập Hợp Các Số Nguyên Tố Nhỏ Hơn 31 Có Số Phần Tử Là

Lời giải bài xích 1 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

- Vì bao gồm PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

- Do kia HF chẳng thể cất vào bình chất thủy tinh (HF được dùng để làm khắc chữ lên tbỏ tinh)

Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch đựng 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch nhận được thì giấy quỳ tím chuyển sang trọng nàu nào sau đây:

A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không thay đổi màu sắc. D. Không xác được.

Lời giải bài xích 2 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp an: B đúng.

- Theo bài ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol

- PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O

- Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1

- Theo bài bác ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau phản bội ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ sẽ gửi greed color.

Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl có lẫn tạp hóa học là NaI.

a) Làm nạm làm sao nhằm chứng tỏ rằng trong muối bột NaCl nói bên trên bao gồm lẫn tạp hóa học NaI?.


b) Làm gắng như thế nào để sở hữu NaCl tinc khiết.

Lời giải bài xích 5 trang 113 sgk hóa 10:

a) Để minh chứng rằng trong muối hạt NaCl bao gồm lẫn tạp chất NaI, fan ta sục khí clo vào dung dịch muối NaCl bao gồm lẫn tạp hóa học NaI, ví như bao gồm kết tủa màu sắc Black tím chức năng cùng với hồ nước tinc bột tạo thành thành phù hợp chất màu xanh thì minh chứng trong muối hạt NaCl gồm lẫn tạp chất NaI.

b) Để nhận được NaCl tinh khiết, fan ta sục khí clo dư vào hỗn hợp NaCl tất cả lẫn tạp chất NaI, thanh lọc kết tủa (hoặc đun nonngs iot rắn biến thành hơi) được NaCl tinc khiết trong dung dịch nước lọc.

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (màu sắc black tím).

Bài 7 trang 114 sgk hóa 10: Ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh, 1 lít nước kết hợp 350 lkhông nhiều khí HBr. Tính nồng độ Tỷ Lệ của hỗn hợp axit bromhiđric nhận được.

Lời giải bài 7 trang 114 sgk hóa 10:

- Theo bài ra, ta có: nHBr = 350/22,4 = 15,625 (mol)

⇒ mHBr = 15,625.81 = 1265,625 (g)

- Theo bài xích ra, VH2O = 1 lít ⇒ mH2O = D.V = 1000 (g). (vị D = m/V)

⇒ C%HBr = mct/mdd = (1265,625.100%)/(1000+1265,625)≈55,86%

Bài 8 trang 114 sgk hóa 10: Cho 1,03 gam muối bột natri halogenua (A) tác dụng cùng với dung dịch AgNO3 dư thì chiếm được một kết tủa, kết tủa này sau thời điểm phân bỏ hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Xác định thương hiệu muối hạt A.

Lời giải bài xích 8 trang 114 sgk hóa 10: 

- Theo bài bác ra, ta có: nAg = 1,08/108 = 0,01 mol

- Pmùi hương trình chất hóa học của làm phản ứng:

- Đặt X là kí hiệu, nguyên ổn tử kăn năn của halogen

NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3

 0,01mol 0,01mol

2AgX → 2Ag + X2

 0,01mol 0,01mol

- Theo PTPƯ (2): nAgX = nAg = 0,1 mol

- Theo PTPƯ (1): nNaX = nAgX = 0,1 mol

⇒ MNaX = 1,03/0,01 = 103 → X = 103 – 23 = 80 (=Br)

⇒ Muối A gồm công thức phân tử là NaBr

Bài 9 trang 114 sgk hóa 10: Tính trọng lượng CaF2 buộc phải dùng để pha trộn 2,5kilogam dung dịch axit flohidric độ đậm đặc 40%. Biết công suất bội nghịch ứng là 80 %.

Lời giải bài xích 9 trang 114 sgk hóa 10:

- Theo bài ra, ta có: mHF = (40.2,5)/100= 1 (kg).

- Phương thơm trình hóa học của phản ứng:

 CaF2 + H2SO4

*
 CaSO4 + 2HF

 78g 40g

 x? kilogam 1kg

⇒ x = (78.1)/40 = 1,95 kg.

⇒ cùng với hiệu suất H=*0% thì mCaF2 nên sử dụng là: 1,95.(100/80) = 2,4375 (kg).


Hy vọng cùng với nội dung bài viết hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về tính chất chất hóa học của Flo, Brom, Iot và bài xích tập vận dụng sinh sống trên có lợi với những em. Mọi vướng mắc cùng góp ý các em vui mừng còn lại bình luận dưới bài viết để tinycollege.edu.vn ghi dìm và cung ứng, lưu giữ chia sẻ nếu như nội dung bài viết giỏi, chúc các em học tập xuất sắc.


Chuyên mục: Kiến thức thú vị