mol là gì

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Bạn đang xem: mol là gì

Mol hoặc mole (ký hiệu: mol), là đơn vị chức năng đo lường và thống kê sử dụng vô chất hóa học nhằm mục tiêu biểu diễn miêu tả lượng hóa học đem chứa chấp xấp xỉ 6,022.10²³ số phân tử đơn vị chức năng vẹn toàn tử hoặc phân tử hóa học cơ. Số 6,02214129(27)×10²³ - được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu N_A).Vd: 1 mol Fe hoặc 6.10²³ vẹn toàn tử Fe. Mol là 1 trong những trong những đơn vị chức năng cơ bạn dạng của hệ SI.Trong những quy tắc biến hóa những đại lượng, tao rất có thể thực hiện tròn: N ≈ 6,022.10²³.

Định nghĩa này đang được trải qua vô mon 11 năm 2018,^[1] sửa thay đổi khái niệm cũ của chính nó dựa vào con số vẹn toàn tử vô 12 gam carbon-12 (12C). Mol là 1 trong những đơn vị chức năng SI, với ký hiệu đơn vị chức năng mol.

Mol được dùng rộng thoải mái vô chất hóa học như 1 cơ hội thuận tiện nhằm thể hiện tại lượng hóa học phản xạ và thành phầm của những phản xạ chất hóa học. Ví dụ, phương trình chất hóa học 2H₂ + O₂ → 2H₂O rất có thể được hiểu là 2 mol hydro (H₂) và 1 mol oxy (O₂) phản xạ tạo ra trở nên 2 mol nước (H₂O). Mol cũng rất có thể được dùng nhằm thể hiện tại con số vẹn toàn tử, ion hoặc những thực thể không giống vô một khuôn chắc chắn của một hóa học. Nồng chừng của hỗn hợp thông thường được biểu thị ngay số mol của chính nó, được khái niệm là lượng hóa học hòa tan bên trên một đơn vị chức năng thể tích hỗn hợp, tuy nhiên đơn vị chức năng hay sử dụng là mol bên trên lít (mol / l).

Thuật ngữ phân tử gram trước đó được dùng cho tới và một định nghĩa..^[2] Thuật ngữ gram-nguyên tử đang được dùng cho 1 định nghĩa tương quan tuy nhiên khác lạ, rõ ràng là 1 trong những lượng hóa học chứa chấp con số vẹn toàn tử Avogadro, mặc dầu được phân lập hoặc phối hợp trong những phân tử. Do cơ, ví dụ, 1 mol MgBr₂ là một trong gram phân tử của MgBr2 tuy nhiên 3 gram vẹn toàn tử của MgBr₂^[3][4]

Các lăm le nghĩa[sửa | sửa mã nguồn]

Mol vẹn toàn tử và mol phân tử[sửa | sửa mã nguồn]

Tùy bám theo việc lựa chọn phân tử đơn vị chức năng tuy nhiên mol được phân thành nhị loại: mol vẹn toàn tử và mol phân tử. Mol vẹn toàn tử của một thành phần là lượng thành phần cơ đem chứa chấp N_A vẹn toàn tử của thành phần cơ.

Ví dụ mol vẹn toàn tử kali (K) đem 6,02×10²³ vẹn toàn tử K. Mol phân tử của một hóa học là lượng hóa học của n_A phân tử hóa học cơ. Ví dụ 1 mol phân tử clo là lượng khí clo (Cl₂) đem 6,023×10²³ phân tử khí clo.

Khối lượng mol (M)[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một hóa học là lượng của một mol hóa học tính rời khỏi gam của N vẹn toàn tử hoặc phân tử hóa học cơ, có mức giá trị vị vẹn toàn tử khối hoặc phân tử khối.

• Khối lượng mol vẹn toàn tử của một thành phần là lượng của 1 mol (6,023×10²³) vẹn toàn tử của thành phần cơ. Ví dụ lượng mol vẹn toàn tử của hydro (H) là xấp xỉ 1 g
• Khối lượng mol phân tử của một hóa học là lượng của 1 mol phân tử của hóa học cơ. Ví dụ lượng mol phân tử của khí hydro (H₂) là 2 g.

Khối lượng 1 mol vẹn toàn tử và vẹn toàn tử lượng chỉ giống như nhau về trị số và không giống nhau về đơn vị chức năng. vẹn toàn tử lượng tính bám theo đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử (amu). 1 amu vị 1/12 lượng vẹn toàn tử đồng vị cacbon-12, tuy nhiên lượng của một vẹn toàn tử đồng vị cacbon-12 là 1/12.1,9926×10⁻²³g, kể từ cơ suy rời khỏi 1 amu = 0,16605×10⁻²³g.

Với một vẹn toàn tử đem lượng là m (đơn vị gam) thì vẹn toàn tử lượng được xem là M = m/1,6605×10⁻²³ (Đơn vị cacbon)

Xem thêm: skin trong minecraft

Thể tích mol khí[sửa | sửa mã nguồn]

Thể tích mol phân tử của một hóa học khí là thể tích của 1 mol phân tử của hóa học khí cơ hoặc thể tích mol của hóa học khí là thể tích cướp vị N phân tử hóa học cơ. Thể tích mol ko thay đổi khi những ĐK nhiệt độ chừng và áp suất ko thay đổi. Do cơ ở 0 chừng C và 1 bar(atm) (điều khiếu nại tiêu xài chuẩn) thì 1 mol khí nào thì cũng rất có thể tích là 22,4(38) lít^[5]

Nồng chừng mol[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng chừng mol tính bằng phương pháp phân tách số mol phân tử của một hóa học hoặc số mol ion của một loại ion đem trong một lít hỗn hợp. Đơn vị SI cho tới mật độ mol là mol/m³. Tuy nhiên, hầu như tư liệu chất hóa học thông thường sử dụng đơn vị chức năng mol/dm³ hoặc mol dm⁻³ (tương đương mol/L). Người tao cũng thông thường sử dụng ký hiệu chữ M in hoa, rất có thể kèm theo chi phí tố, ví dụ điển hình milimol bên trên lít được ký hiệu là mmol/L hoặc mM, micromol bên trên lít được ký hiệu là µmol/L hoặc µM, nanomol bên trên lít được ký hiệu là nmol/L hoặc nM.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Lịch sử đơn vị chức năng mol tương quan nghiêm ngặt với những định nghĩa phân tử khối, đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử, hằng số Avogadro và những định nghĩa đem tương quan không giống.

Bảng độ quý hiếm vẹn toàn tử khối kha khá được John Dalton (1766–1844) xuất bạn dạng vô năm 1805, dựa vào một khối hệ thống tuy nhiên trong cơ vẹn toàn tử khối kha khá của hydro được khái niệm là vị 1. Các độ quý hiếm vô bảng này dựa vào những cân đối chất hóa học lượng pháp vô phản xạ chất hóa học và vô hợp ý hóa học. Thời cơ người tao còn tin cậy rằng căn nhà chất hóa học không cần thiết phải nghiền trở nên lý thuyết vẹn toàn tử (một fake thuyết không được minh chứng vô thời gian đó) khi cần thiết áp dụng những loại bảng như vậy này vô thực hành thực tế. Vấn đề này đang được kéo theo một vài lầm lẫn đằm thắm vẹn toàn tử khối (được lý thuyết vẹn toàn tử đề cao) và đương lượng gam (được những lý thuyết đối đầu với lý thuyết vẹn toàn tử đề cao), và sự lầm lẫn này còn kéo dãn ngay gần không còn thế kỷ XIX.

Jöns Jacob Berzelius (1779–1848) đang được góp sức cho tới việc xác lập vẹn toàn tử khối kha khá một cơ hội đúng đắn rất là nhiều. Ông cũng chính là căn nhà chất hóa học thứ nhất dùng độ quý hiếm vẹn toàn tử khối oxy nhằm thực hiện chuẩn chỉnh. Khác với hydro, oxy rất có thể kết phù hợp với đa số những thành phần không giống, nhất là sắt kẽm kim loại muốn tạo trở nên hợp ý hóa học, vì vậy cực kỳ hữu dụng. Tuy nhiên, người tao ko yêu chuộng cơ hội gán độ quý hiếm thắt chặt và cố định là 100 thực hiện vẹn toàn tử khối của oxy của Berzelius.

Charles Frédéric Gerhardt (1816–1878), Henri Victor Regnault (1810–1878) và Stanislao Cannizzaro (1826–1910) là những người dân kế tiếp không ngừng mở rộng công trình xây dựng của Berzelius. Họ giải quyết và xử lý nhiều yếu tố còn vướng mắc về chất hóa học lượng pháp của hợp ý hóa học, và việc dùng định nghĩa vẹn toàn tử khối đang được hấp dẫn phần đông sự cỗ vũ kể từ những người dân tham gia Đại hội Karlsruhe (1860). Tại đại hội này, giới chất hóa học gia ra quyết định trở lại khái niệm vẹn toàn tử khối của hydro là vị 1, tuy vậy với cường độ đúng đắn vô đo lường và thống kê vô thời điểm lúc đó (sai số kha khá khoảng chừng 1%) thì độ quý hiếm này tương tự về mặt mũi số học tập với độ quý hiếm chuẩn chỉnh dựa vào oxy (16) về sau. Mặc mặc dù vậy, khi ngành chất hóa học phân tách ngày 1 tiến bộ cỗ và loài người bị thôi thúc đẩy cần xác lập đúng đắn vẹn toàn tử khối thì bọn họ càng quan sát sự tiện lợi khi sử dụng oxy thực hiện chuẩn chỉnh, và sau cuối về sau bọn họ cũng gật đầu đồng ý sử dụng vẹn toàn tử khối của oxy-16 thực hiện chuẩn chỉnh. Từ những năm 1960, mol được khái niệm dựa vào cacbon-12.^[2][6]

Tên gọi mol bắt mối cung cấp kể từ giờ Đức mol, tự căn nhà chất hóa học Wilhelm Ostwald đề ra vô năm 1894 dựa vào kể từ molekül của giờ Đức (nghĩa là "phân tử").^[7][8] Từ điển Merriam-Webster nhận định rằng kể từ gốc vô giờ Đức là molekulärgewicht (nghĩa là "khối lượng phân tử")^[9]

Ngày Mol[sửa | sửa mã nguồn]

Ngày 23 mon 10 thường niên được gọi là Ngày Mol.^[10] Đây là 1 trong những ngày nghỉ lễ ko đầu tiên nhằm mục tiêu vinh danh đơn vị chức năng mol. Ngày mol thường niên chính thức khi 6h02 sáng sủa và kết thúc đẩy khi 6h02 tối. Nguồn gốc những mốc thời hạn này là độ quý hiếm của hằng số Avogadro (6,03×10²³).

Xem thêm: cách khóa messenger trên iphone

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]