Silic và hợp chất của silic

Nội dung bài học kinh nghiệm Silic với phù hợp chất của silic đa số mày mò Vị trí của silic trong bảng tuần hoàn những ngulặng tố hoá học tập, thông số kỹ thuật electron nguyên tử; Tính chất đồ lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, Màu sắc, hóa học chào bán dẫn), tâm trạng tự nhiên và thoải mái, ứng dụng (trong kinh nghiệm điện), pha trộn silic (Mg + SiO2); Tính hóa học hoá học: Là phi kim vận động hoá học yếu hèn, ở nhiệt độ cao chức năng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie).

Bạn đang xem: Silic và hợp chất của silic


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Silic

1.2. Hợp hóa học của silic

2. các bài luyện tập minc hoạ

3. Luyện tập Bài 17 Hóa học tập 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. bài tập SGK cùng Nâng cao 

4. Hỏi đáp về Bài 17 Cmùi hương 3 Hóa học tập 11 


1.1.1. Tính hóa học đồ gia dụng líSilic gồm có : Silic tinch thể với vô định hìnhSilic tinc thể bao gồm kết cấu giống kim cương cứng, màu sắc xám, ánh kyên ổn, bao gồm tính buôn bán dẫn, lạnh chảy sống 14200CSilic vô đánh giá là chất bột màu nâuSilic gồm đặc điểm đồ lí của nguyên tố nửa sắt kẽm kim loại.1.1.2. Tính chất hóa họcSố thoái hóa của Si tương đương C: -4, 0, +2, +4Vừa có tính khử, vừa bao gồm tính oxy hoá.Tính khử

Tác dụng cùng với phi kim

Với Flo làm việc đk thường: Si + 2F2 → SiF4Với halogene, O2: ở tO cao

Si + 2Cl2 

*
 SiCl4

Si + O2 

*
 SiO2

Với C,N,S: nghỉ ngơi khổng lồ vô cùng cao

Si + C 

*
SiC

Tác dụng cùng với thích hợp chất:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

Tính oxy hoá

lúc tính năng với sắt kẽm kim loại sinh sống tO cao tạo nên những silixua klặng loại

Si + Mg 

*
 Mg2Si (Magie silixua) 

1.1.3. Trạng thái trường đoản cú nhiên

*

Hình 1: Tinc thể thạch anh

Silic là nguim tố thông dụng sản phẩm nhì sau Oxi, chiếm khoảng 29,5% trọng lượng Vỏ Trái Đất.Trong thoải mái và tự nhiên không tồn tại Silic thoải mái, cơ mà chỉ chạm chán được nghỉ ngơi dạng thích hợp chất: hầu hết silic đioxit; những khoáng đồ silicat; cao lanh, thạch anh, ...1.1.4. Ứng dụng

Silic rất tinh khiết là hóa học phân phối dẫn, được dùng vào kĩ thuật

*

Hình 2: Ứng dụng của Silic

1.1.5. Điều chế

Nguyên ổn tắc:

Dùng chất khử to gan (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0 cao

SiO2 + 2Mg

*
Si + 2MgO


1.2. Hợp hóa học của silic


1.2.1. Silic đioxít (SiO2)Tính hóa học thứ lý

Silic đioxit là hóa học làm việc dạng tinc thể, rét tan ngơi nghỉ 1713oC, ko tung trong nước.

Tính chất hoá họcOxít axít nên tính năng kiềm đặc lạnh hoặc nóng tan.

SiO2 + 2NaOH

*
Na2SiO3 + H2O.

Xem thêm: Design Manual: Electrical Engineering, Statistical Abstract Of The United States

SiO2 tung được trong HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

→ Dung dịch HF dùng để xung khắc chữ và hình bên trên thuỷ tinh.

Xem thêm: Video Dạy Toán Lớp 1 - Toán Cộng Trừ Trong Phạm Vi 5

1.2.2. Axít silixic (H2SiO3)Kết tủa keo: Không tan trong nước.Dễ mất nước khi đun nóng: H2SiO3
*
SiO2 + H2OLà axít yếu, yếu hèn hơn hết H2CO3: Phương trình Na2SiO3+CO2+H2O → H2SiO3 (downarrow)+Na2CO31.2.3. Muối silicatĐa số muối bột silimèo ko tung.Chỉ có muối hạt silimèo của Kyên các loại kiềm rã vào H2O.
Bài 1:

Trong các thử nghiệm sau:(1) Cho SiO2 công dụng cùng với axit HF.(2) Cho khí H2S vào hỗn hợp axit sunfurơ.(3) Dập tắt vụ cháy Mg, Al bằng khí cacbonic(4) Cho CaOCl2 tác dụng cùng với HCl sệt.(5)Cho Si vào dung dịch NaOH loãng(6) Cho khí CO2 sục vào dung dịch thủy tinh lỏng(7)Cho dung dịch Na2SiO3 tác dụng cùng với dung dịch H2SO4.(8) Cho Si vào dung dịch Na2SiO3.(9)Đun lạnh HCOOH vào H2SO4 đặc.(10) Cho SiO2 công dụng với Na2CO3 nóng tung.Số thí nghiệm tạo thành sản phẩm bao gồm chất khí là:


Chuyên mục: Kiến thức thú vị